化學反應的反應熱 ΔH 並不能完全用來做功，科學家推導出在固定壓力下，一化 學反應能提供最大電能 = ΔH – TΔS，式中，T 為溫度，ΔS 為化學反應的亂度 （熵）改變。 近年來發展的燃料電池中，有一種是使用甲醇作為燃料，相關的電化學反應可以 簡化寫為： CO2(g) + a H + (aq) + b e − → CH3OH(l) + c H2O(l) （未平衡） E° = x O2(g) + 4 H+ (aq) + 4 e− → 2 H2O(l) E° = +0.17 V 這種電池每消耗 1 莫耳甲醇，可產生電能 701 kJ。請平衡並完成反應式，並利 用法拉第常數 F = 96500 C/mol，回答下列問題。 1. 甲醇燃料電池理論上能提供的最大電壓是多少？ 2. 請問前文敘述中，未知的半反應電位 x 值為何？