我對緩衝溶液有點不了解，(以醋酸來說)書上說的原理是: 若遇酸則跟鹽反應，依照平衡反應向左,能降低氫離子濃度，加鹼同理。 但平衡是不管如何都成立阿，就算今天只是ㄧ杯醋酸，加了酸反應仍會向左，ㄧ樣有緩衝的效果不是嗎，加鹼同理。若要比照兩者不同，ㄧ般醋酸，(1.)如果加太多酸，鹽就會不夠而導致酸性大增, 那如果是ㄧ般醋酸加鹼不就沒這問題?反而因為醋酸足夠而可以解出氫去中和，反而有更好的緩衝效果?